3.Выпишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, методом электронного баланса подберите коэффициенты в реакциях, укажите восстановитель и окислитель: а) K2O + HCl →KCl + H2O; б) K + H2O → KOH + H2; в) H2 + Cl2 → HCl; г) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O; д) KOH + HNO3 → H2O + KNO3.

Question 1

Задача Задача №42965

А

Аноним

13 ноября 2023 08:30 · публичный вопрос

А

Аноним 13 ноября 2023 08:30

3.Выпишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, методом электронного баланса подберите коэффициенты в реакциях, укажите восстановитель и окислитель: а) K2O + HCl →KCl + H2O; б) K + H2O → KOH + H2; в) H2 + Cl2 → HCl; г) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O; д) KOH + HNO3 → H2O + KNO3.

Answer

Давайте проделаем каждую из указанных реакций по очереди, найдем окислитель и восстановитель, а также подберем коэффициенты методом электронного баланса.

а) K2O + HCl → KCl + H2O

Это не окислительно-восстановительная реакция, поскольку степени окисления элементов не изменяются: K с +1 до +1, H с +1 до +1, Cl с -1 до -1, O с -2 до -2.

б) 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑

Восстановитель: K (отдает электроны). Окислитель: H2O (принимает электроны).

Процесс окисления: K^0 - 1e^- → K^+ Процесс восстановления: 2H_2O + 2e^- → H2 + 2OH^-

Количество переданных электронов должно быть одинаковым для процессов окисления и восстановления:

2K^0 - 2e^- → 2K^+ 2H_2O + 2e^- → H2 + 2OH^-

в) H2 + Cl2 → 2HCl

Восстановитель: H2 (отдает электроны). Окислитель: Cl2 (принимает электроны).

Процесс окисления: H2 - 2e^- → 2H^+ Процесс восстановления: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

Молекулы H2 и Cl2 прореагируют в соотношении 1:1, без изменения коэффициентов.

г) H2S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO2 + 2H2O

Восстановитель: H2S (отдает электроны). Окислитель: HNO3 (принимает электроны).

Процесс окисления: S^(-2) - 6e^- → S^(+6) Процесс восстановления: 2N^(+5) + 6e^- → 2N^(+4)

коэффициенты уже подобраны.

д) KOH + HNO3 → H2O + KNO3

Это реакция нейтрализации, в ней не происходит изменений степеней окисления элементов, поэтому это не окислительно-восстановительная реакция. Соединения просто обмениваются ионами:

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Окислитель и восстановитель в таких реакциях отсутствуют.

Question 2

3.Выпишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, методом электронного баланса подберите коэффициенты в реакциях, укажите восстановитель и окислитель: а) K2O + HCl →KCl + H2O; б) K + H2O → KOH + H2; в) H2 + Cl2 → HCl; г) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O; д) KOH + HNO3 → H2O + KNO3.

Answer

Давайте проделаем каждую из указанных реакций по очереди, найдем окислитель и восстановитель, а также подберем коэффициенты методом электронного баланса. а) K2O + HCl → KCl + H2O Это не окислительно-восстановительная реакция, поскольку степени окисления элементов не изменяются: K с +1 до +1, H с +1 до +1, Cl с -1 до -1, O с -2 до -2. б) 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ Восстановитель: K (отдает электроны). Окислитель: H2O (принимает электроны). Процесс окисления: K^0 - 1e^- → K^+ Процесс восстановления: 2H_2O + 2e^- → H2 + 2OH^- Количество переданных электронов должно быть одинаковым для процессов окисления и восстановления: 2K^0 - 2e^- → 2K^+ 2H_2O + 2e^- → H2 + 2OH^- в) H2 + Cl2 → 2HCl Восстановитель: H2 (отдает электроны). Окислитель: Cl2 (принимает электроны). Процесс окисления: H2 - 2e^- → 2H^+ Процесс восстановления: Cl2 + 2e^- → 2Cl^- Молекулы H2 и Cl2 прореагируют в соотношении 1:1, без изменения коэффициентов. г) H2S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO2 + 2H2O Восстановитель: H2S (отдает электроны). Окислитель: HNO3 (принимает электроны). Процесс окисления: S^(-2) - 6e^- → S^(+6) Процесс восстановления: 2N^(+5) + 6e^- → 2N^(+4) коэффициенты уже подобраны. д) KOH + HNO3 → H2O + KNO3 Это реакция нейтрализации, в ней не происходит изменений степеней окисления элементов, поэтому это не окислительно-восстановительная реакция. Соединения просто обмениваются ионами: KOH + HNO3 → KNO3 + H2O Окислитель и восстановитель в таких реакциях отсутствуют.