3.Выпишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, методом электронного баланса подберите коэффициенты в реакциях, укажите восстановитель и окислитель: а) K2O + HCl →KCl + H2O; б) K + H2O → KOH + H2; в) H2 + Cl2 → HCl; г) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O; д) KOH + HNO3 → H2O + KNO3.

Для каждой из упомянутых окислительно-восстановительных реакций найдем окислитель и восстановитель, а затем сбалансируем уравнения:

а) K2O + HCl → KCl + H2O Эта реакция не является окислительно-восстановительной, так как нет изменения степеней окисления элементов. Окислитель и восстановитель не могут быть определены для этой реакции. Уравнение реакции уже сбалансировано.

б) \( 2K + 2H_2O → 2KOH + H_2 \) В этой реакции калий (K) является восстановителем, так как он отдает электроны, переходя из степени окисления 0 к +1. Вода (H2O) в этом случае окислитель, так как кислород принимает электроны от калия, а водород воды переходит из степени окисления +1 в 0.

в) \( H_2 + Cl_2 → 2HCl \) Водород переходит из степени окисления 0 в +1, теряя электроны. Он выступает в качестве восстановителя. Хлор переходит из степени окисления 0 в -1, получая электроны и выступает как окислитель.

г) \( H_2S + 2HNO_3 → H_2SO_4 + 2NO_2 + 2H_2O \) В этой реакции сера (из H2S) окисляется, так как её степень окисления увеличивается с -2 до +6, и она является восстановителем. Азот (из HNO3) восстанавливается, так как его степень окисления падает с +5 до +4, и он является окислителем.

д) KOH + HNO3 → H2O + KNO3 Эта реакция не является окислительно-восстановительной, поскольку степени окисления элементов не изменяются. Следовательно, не нужно определять восстановитель и окислитель. Уравнение уже сбалансировано.