3.Выпишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, методом электронного баланса подберите коэффициенты в реакциях, укажите восстановитель и окислитель: а) K2O + HCl →KCl + H2O; б) K + H2O → KOH + H2; в) H2 + Cl2 → HCl; г) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O; д) KOH + HNO3 → H2O + KNO3.

Question 1

Задача Задача №42967

А

Аноним

13 ноября 2023 08:30 · публичный вопрос

А

Аноним 13 ноября 2023 08:30

3.Выпишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, методом электронного баланса подберите коэффициенты в реакциях, укажите восстановитель и окислитель: а) K2O + HCl →KCl + H2O; б) K + H2O → KOH + H2; в) H2 + Cl2 → HCl; г) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O; д) KOH + HNO3 → H2O + KNO3.

Answer

Для уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса важно определить окислитель и восстановитель, затем уравнять количество электронов (e^-), потерянных и полученных в ходе реакции.

а) K2O + HCl → KCl + H2O

Эта реакция не является окислительно-восстановительной, так как нет обмена электронами между элементами. Происходит лишь обмен ионами. Поэтому данное уравнение не требует балансировки методом электронного баланса.

б) 2K + 2H2O → 2KOH + H2 ↑

В этой реакции калий (K) отдает электроны и является восстановителем:

\( K - 1e^- → K^+ \)

Водород (H) из молекулы воды получает электроны и является окислителем:

\( 2H_2O + 2e^- → H_2(g) + 2OH^- \)

Уже видно, что с каждым атомом калия связан один электрон в процессе окисления, и на каждые два атома калия у водорода происходит восстановление. Поэтому коэффициент 2 перед металлическим калием и молекулами воды сбалансирует уравнение.

в) H2 + Cl2 → 2HCl

Это классическое уравнение окислительно-восстановительной реакции, в котором водород и хлор вступают в реакцию, образуя хлорид водорода:

\( H_2 → 2H^+ + 2e^- \) \( Cl_2 + 2e^- → 2Cl^- \)

Коэффициенты уже подобраны таким образом, чтобы уравнять количество электронов, теряемых и получаемых.

г) H2S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO2 + 2H2O

В данном случае:

Сера в \( H_2S \) окисляется от степени окисления -2 до +6 в \( H_2SO_4 \), теряя на каждый атом серы 8 электронов.

\( S^{2-} → S^{6+} + 8e^- \)

Азот в \( HNO_3 \) восстанавливается от степени окисления +5 до +4 в \( NO_2 \), получая 1 электрон.

\( N^{5+} + 1e^- → N^{4+} \)

Чтобы баланс электронов был соблюден, нужно умножить уравнение восстановления на 8, а окисления – на 1, после чего уже подобрать стехиометрические коэффициенты перед веществами.

д) KOH + HNO3 → H2O + KNO3

Это уравнение не является окислительно-восстановительной реакцией, так как окислительно-восстановительные числа элементов не изменяются. Это уравнение является просто реакцией нейтрализации, и оно уже сбалансировано.

Question 2

3.Выпишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, методом электронного баланса подберите коэффициенты в реакциях, укажите восстановитель и окислитель: а) K2O + HCl →KCl + H2O; б) K + H2O → KOH + H2; в) H2 + Cl2 → HCl; г) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O; д) KOH + HNO3 → H2O + KNO3.

Answer

Для уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса важно определить окислитель и восстановитель, затем уравнять количество электронов (e^-), потерянных и полученных в ходе реакции. а) **K2O + HCl → KCl + H2O** Эта реакция не является окислительно-восстановительной, так как нет обмена электронами между элементами. Происходит лишь обмен ионами. Поэтому данное уравнение не требует балансировки методом электронного баланса. б) **2K + 2H2O → 2KOH + H2 ↑** В этой реакции калий (K) отдает электроны и является восстановителем: \( K - 1e^- → K^+ \) Водород (H) из молекулы воды получает электроны и является окислителем: \( 2H_2O + 2e^- → H_2(g) + 2OH^- \) Уже видно, что с каждым атомом калия связан один электрон в процессе окисления, и на каждые два атома калия у водорода происходит восстановление. Поэтому коэффициент 2 перед металлическим калием и молекулами воды сбалансирует уравнение. в) **H2 + Cl2 → 2HCl** Это классическое уравнение окислительно-восстановительной реакции, в котором водород и хлор вступают в реакцию, образуя хлорид водорода: \( H_2 → 2H^+ + 2e^- \) \( Cl_2 + 2e^- → 2Cl^- \) Коэффициенты уже подобраны таким образом, чтобы уравнять количество электронов, теряемых и получаемых. г) **H2S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO2 + 2H2O** В данном случае: Сера в \( H_2S \) окисляется от степени окисления -2 до +6 в \( H_2SO_4 \), теряя на каждый атом серы 8 электронов. \( S^{2-} → S^{6+} + 8e^- \) Азот в \( HNO_3 \) восстанавливается от степени окисления +5 до +4 в \( NO_2 \), получая 1 электрон. \( N^{5+} + 1e^- → N^{4+} \) Чтобы баланс электронов был соблюден, нужно умножить уравнение восстановления на 8, а окисления – на 1, после чего уже подобрать стехиометрические коэффициенты перед веществами. д) **KOH + HNO3 → H2O + KNO3** Это уравнение не является окислительно-восстановительной реакцией, так как окислительно-восстановительные числа элементов не изменяются. Это уравнение является просто реакцией нейтрализации, и оно уже сбалансировано.