Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭO2: A. 3s23p63d104s24p2. Б. 3s23p63d104s24p5. B. 3s23p63d104s24p3. Г. 3s23p63d104s24p4
Чтобы определить электронную конфигурацию атома химического элемента, высший оксид которого соответствует формуле ЭO2, необходимо знать химический элемент и его положение в Периодической таблице элементов Д.И. Менделеева.
Если в высшем оксиде у элемента степень окисления равна +4 (поскольку кислород обычно имеет степень окисления -2, и в формуле ЭO2 два атома O дают в сумме -4), значит, элемент должен иметь возможность проявлять степень окисления +4.
Из предложенных вариантов электронных конфигураций, мы видим что все элементы принадлежат к четвёртому периоду таблицы, так как они имеют конфигурацию 3s2 3p6 (полные 3s и 3p подоболочки) и начинают заполнять 4s и 3d подоболочки. Давайте посмотрим на конфигурации более детально:
A. 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 соответствует элементу германию (Ge) с атомным номером 32. Германий действительно образует высший оксид GeO2, так что эта конфигурация кажется правильной.
Б. 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 соответствует элементу брому (Br) с атомным номером 35. Бром обычно проявляет степень окисления -1 в соединениях, и его высший оксид имеет формулу BrO3, а не BrO2, так что эта конфигурация не подходит.
B. 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 соответствует элементу мышьяку (As) с атомным номером 33. Однако высший оксид мышьяка – это As2O5, не AsO2, поэтому это не то, что мы ищем.
Г. 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 соответствует элементу селену (Se) с атомным номером 34. Селен образует высший оксид SeO2, что соответствует данной формуле, но его обычная степень окисления в этом оксиде равна +4.
Итак, основываясь на информации о высшем оксиде ЭO2 и представленных электронных конфигурациях, правильный ответ – А. 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2, что соответствует германию (Ge).
