Определить массу оксида меди необходимую для взаимодействия с 120 г 10 процентного раствора серной кислоты. С РЕШЕНИЕМ

Для определения массы оксида меди, необходимой для взаимодействия с 120 г 10% раствора серной кислоты, сначала определим количество серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = 10% * 120 г = 12 г

Зная, что молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль, вычислим количество молей серной кислоты:

Моли H₂SO₄ = 12 г / 98 г/моль ≈ 0,122 моль

Так как реакция между медным оксидом и серной кислотой происходит по уравнению:

CuO + H₂SO₄ -> CuSO₄ + H₂O

Требуется 1 моль CuO для 1 моль H₂SO₄. Следовательно, количество молей CuO также равно 0,122 моль.

Молярная масса CuO = 79,5 г/моль, чтобы найти массу CuO:

Масса CuO = 0,122 моль * 79,5 г/моль ≈ 9,72 г

Таким образом, масса оксида меди, необходимая для взаимодействия с данным количеством 10% раствора серной кислоты, составляет примерно 9.72 г.