Реши:

Привет! Давай вместе решим этот химический задачник.

Задача просит нас найти объем оксида углерода(IV), который образуется при реакции 22 граммов мрамора, содержащего 10% примесей, с серной кислотой.

Сначала определим количество чистого мрамора без примесей. Мрамор - это в основном карбонат кальция \(CaCO_3\). Если в мраморе 10% примесей, то чистого карбоната кальция \(90%\). Следовательно, чистый мрамор весит \(22 г * 90% = 19.8 г\).

Теперь посчитаем количество молей карбоната кальция. Молекулярная масса \(CaCO_3\) равна \(40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль\). Так что количество молей в 19.8 граммах это \(19.8 г / 100 г/моль = 0.198 моль\).

Карбонат кальция реагирует с серной кислотой и образует \(CO_2\), воду и сульфат кальция. Уравнение реакции:

\(CaCO_3 + H_2SO_4 → CO_2 + H_2O + CaSO_4\)

Из этого уравнения видно, что из каждого моля \(CaCO_3\) получается 1 моль \(CO_2\). Значит, из 0.198 моль карбоната кальция получится 0.198 моль \(CO_2\).

Теперь найдем объем газа. При стандартных условиях один моль любого газа занимает примерно 22.4 литра (или (dm^3