Реши:

Привет! Давай разберем вместе эту задачку по химии.

Итак, у нас есть реакция между карбонатом кальция \( CaCO_3 \) и серной кислотой \( H_2SO_4 \), в результате которой образуется гидросульфат кальция \( Ca(HSO_4)_2 \), углекислый газ \( CO_2 \) и вода \( H_2O \). Уравнение реакции выглядит так:

\[ CaCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Ca(HSO_4)_2 + CO_2 + H_2O \]

На картинке также есть информация, что молярная масса карбоната кальция составляет приблизительно 100 г/моль и задача состоит в том, чтобы вычислить, сколько молей карбоната кальция реагирует.

Дано: масса карбоната кальция 300 г, чистота вещества 90%.

Чтобы найти количество молей, используем формулу:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где \( n \) – количество молей вещества, \( m \) – масса вещества, \( M \) – молярная масса вещества.

Поскольку вещество нечистое, то реагирует только часть карбоната кальция. Учтем это, умножив массу карбоната на его чистоту:

\[ n = \frac{300 г \times 0.9}{100 г/моль} = 2.7 \ моль \]

Теперь знаем, что 2.7 моль \( CaCO_3 \) дают 2.7 моль \( CO_2 \), так как по уравнению реакции