Элемент-окислитель

Понял, давай разберемся с этой задачей по химии. Исходя из текста "элемент-окислитель", нам нужно определить, какой элемент в данной реакции выступает окислителем.

У нас есть уравнение реакции:

\[ \text{K}_3\text{[Fe(CN)}_6\text{]} + \text{KOH} \rightarrow \text{K}_4\text{[Fe(CN)}_6\text{]} + \text{O}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Чтобы найти окислитель, нужно понять, какие изменения происходят с окислительно-восстановительными числами элементов в ходе реакции.

1. В качестве исходного комплексного соединения у нас ферроцианид калия \( \text{K}_3\text{[Fe(CN)}_6\text{]} \), где железо, скорее всего, имеет степень окисления +2 (в форме Fe(II)).

2. В продукте реакции ферроцианид превращается в феррицианид калия \( \text{K}_4\text{[Fe(CN)}_6\text{]} \), где степень окисления железа повышается до +3 (Fe(III)).

3. Также в результате реакции образуется кислород в молекулярной форме \( \text{O}_2 \) и вода \( \text{H}_2\text{O} \).

Из этого мы видим, что калий \( \text{K}^+ \) не изменяет свою степень окисления и не участвует в окислительно-восстановительных процессах, а железо переходит из дв