Реши

Привет! Давай вместе решим эту задачу по химии.

Итак, у нас есть реакция обратимого превращения водорода и иода в иодоводород:

\[ \text{H}_2 (г) + \text{I}_2 (г) \rightleftharpoons 2\text{HI} (г) \]

Нам известны начальные концентрации иода и водорода и конечная концентрация иодоводорода при установлении химического равновесия. Тебе нужно определить равновесные концентрации водорода (X) и иода (Y).

Дано:

• Начальная концентрация \( \text{I}_2 \) (иода) \( = 0,7 \) моль/л
• Начальная концентрация \( \text{H}_2 \) (водорода) \( = 0,9 \) моль/л
• Конечная концентрация \( \text{HI} \) (иодоводорода) \( = 0,3 \) моль/л

Рассчитаем изменение концентрации \( \text{HI} \) и определим, сколько вещества \( \text{HI} \) образовалось. Так как одна молекула \( \text{H}_2 \) и одна молекула \( \text{I}_2 \) дают две молекулы \( \text{HI} \), то изменение концентрации иодоводорода будет в два раза больше изменения концентрации каждого из реагентов.

Концентрация \( \text{HI} \) увеличилась на \( 0,3 \) моль/л, следовательно, изменились на \( 0,15 \) моль/л концентрации водорода и