Решение

Хорошо, давай рассмотрим уравнение реакции, которое у нас получится при взаимодействии соляной кислоты с известняком (CaCO3). При этом реакции выделяется углекислый газ (CO2), вода (H2O) и образуется хлорид кальция (CaCl2):

\[ CaCO3 + 2HCl → CO2 + H2O + CaCl2 \]

Из этого уравнения видно, что из каждого моля карбоната кальция образуется один моль углекислого газа.

Теперь давай вычислим массу чистого CaCO3 в известняке. Так как у нас есть 200 г известняка с содержанием CaCO3 в 80% (потому что 20% - это примеси), то нужно взять 80% от 200 г:

\[ 200 \ г \cdot 0,8 = 160 \ г \]

Теперь нужно перевести граммы в моли. Молекулярная масса CaCO3 составляет примерно 100 г/моль:

\[ 160 \ г / (100 \ г/моль) = 1,6 \ моль \]

Итак, из 1,6 моль CaCO3 получится 1,6 моль CO2, так как по уравнению реакции на каждый моль карбоната кальция приходится один моль углекислого газа.

По закону Авогадро, один моль любого газа при нормальных условиях (0°С и давление 1 атм) занимает объём в 22,4 литра. Но поскольку задача не указывает, что условия нормальные, можно воспользов