.
Привет! Посмотрю на фотографию: перед нами задача по химии. Видно, что это реакция термического разложения карбоната кальция (CaCO₃) на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO₂) с выделением 157 кДж теплоты. Задача заключается в расчете массы полученного оксида кальция, если на разложение затрачено 385 кДж энергии.
Для решения задачи нам нужно применить закон сохранения массы веществ и принцип пропорциональности.
Сначала найдем, сколько моль CaCO₃ нам нужно, чтобы выделить 385 кДж теплоты. Понятно, что если на один моль CaCO₃ приходится 157 кДж, то количество молей n, необходимых для выделения 385 кДж, находится из пропорции: 157 кДж/1 моль = 385 кДж/n моль.
Решив эту пропорцию, получаем n моль CaCO₃, которые разложились с выделением 385 кДж энергии.
Поскольку из каждого моля карбоната кальция при его разложении образуется один моль оксида кальция, количество молей оксида кальция будет равно количеству молей разложившегося карбоната кальция.
Остается умножить количество молей оксида кальция на его молярную массу (M(CaO) ≈ 56 г/моль), чтобы найти массу оксида кальция.
Давай посчитаем:
[ (157 \text{ кДж}) /
