решите

Давай посмотрим на фото и решим задачку по химии шаг за шагом.

1. Для того чтобы составить электронный баланс реакции, нужно сначала определить, как меняется степень окисления атомов в ходе реакции. В этой реакции сера (S) из H2S окисляется с -2 до +4 в SO2, а хлор (Cl) из KClO всё время находится в степени окисления +1, но затем он переходит в KCl, где также остается в степени +1. Поскольку степень окисления хлора не меняется, он здесь только формально участвует в реакции, и мы можем сосредоточиться на изменении степени окисления серы. Таким образом, для серы изменение составит 6 единиц (с -2 до +4). У нас два атома серы, значит, общее количество электронов, отданных серой, будет 6*2=12 электронов.

Теперь посмотрим на кислород (O) в KClO. Он изначально имеет степень окисления -2 в конечном продукте - в H2O, и так как кислород не изменяет свою степень окисления, мы можем заключить, что электроны в этой части реакции сохраняются. Из этого следует, что окислитель - KClO, а восстановитель - H2S.

Теперь, основываясь на сохранении заряда и массы в реакции, мы можем составить электронный баланс. Каждый атом серы отдает 6 электронов