Решите

Хорошо, давайте шаг за шагом разберём эту окислительно-восстановительную реакцию.

1. Сначала составим электронный баланс. Нам нужно посмотреть, как изменяются степени окисления элементов:

   • В H₂S сера имеет степень окисления -2, а в SO₂ — +4. Сера окисляется, потеряв 6 электронов (для 2 атомов S).
   • В KClO₃ хлор имеет степень окисления +5, а в KCl — -1. Хлор восстанавливается, принимая 6 электронов (для 1 атома Cl).

   Теперь нужно уравнять количество электронов, потерянных и приобретённых. У нас все сходится: 6 электронов теряется и 6 принимается. Значит, баланс электронов установлен.

2. Окислитель и восстановитель:

   • Окислитель — это вещество, которое принимает электроны. В данной реакции хлор в KClO₃ принимает электроны, значит, KClO₃ является окислителем.
   • Восстановитель — это вещество, которое теряет электроны. В данной реакции сера в H₂S теряет электроны, значит, H₂S является восстановителем.

3. Расставим коэффициенты в уравнении реакции. Здесь надо действовать методом подбора. Мы знаем, что необходимо уравнять количество атомов каждого элемента по