Решение

Привет! Давай вместе решим задачку по химии.

У нас есть уравнение реакции:

\( Cu_2O + H_2 \rightarrow 2Cu + H_2O \)

Нам нужно определить окислитель в этой реакции и сколько электронов он принимает в ходе реакции.

Окислитель – это вещество, которое отдает электроны, то есть окисляется. В реакции выше это оксид меди(I) - \( Cu_2O \), так как он теряет кислород и превращается в чистую медь \( Cu \). В процессе этой реакции, кислород переходит от оксида меди(I) к водороду.

Теперь посчитаем количество электронов, которые принимает атом в ходе реакции. Во-первых, медь в оксиде меди(I) имеет окислительное состояние +1, так как оксид меди(I) имеет формулу \( Cu_2O \), где каждая медь имеет окислительное состояние +1, а кислород -2. После реакции медь находится в нулевой степени окисления, так как она в чистом виде.

Итак, каждый атом меди принял один электрон, чтобы перейти из окисленной формы +1 в нулевую. Поскольку у нас два атома меди, они вместе принимают два электрона.

Ответ на первый вопрос: окислитель - \( Cu_2O \). Ответ на второй вопрос: 2 электрона.