2. Найдите объем углекислого газа (н.у.), выделяющегося при действии избытка соляной кислоты на 25 г мрамора (карбонат кальция), содержащего 25% примесей. Еще продукты реакции хлорид кальция и вода.

Объем углекислого газа (н.у.), выделяющегося при действии избытка соляной кислоты на 25 г мрамора (карбонат кальция): CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль Моля CaCO3 в 25 г = 25 г / 100 г/моль = 0.25 моль Примеси - 25% от массы, значит чистого CaCO3 = 0.25 моль * (1 / 0.75) = 0.33 моль

Согласно уравнению, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2 Следовательно, при реакции выделяется 0.33 моль CO2

Объем углекислого газа можно рассчитать через формулу идеального газа V = n * Vm Vm = 22.4 л/моль (при стандартных условиях) V = 0.33 моль * 22.4 л/моль = 7.4 л

Таким образом, объем углекислого газа (н.у.), выделяющегося при реакции, равен 7.4 л.