Найти объем водорода (н.у.)в литрах, который выделится при взаимодействии цинка с 852 граммами 30%-ного раствора соляной кислоты ответ округленный до десятых

Ищем количество водорода, выделившегося при реакции цинка с 852 граммами 30%-ного раствора соляной кислоты:

1. Находим количество моль соляной кислоты: m(HCl) = (30/100) * 852 г = 256.8 г n(HCl) = m(HCl) / M(HCl), где M(HCl) = 36.5 г/моль

2. Находим количество моль H2: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода n(H2) = n(HCl)

3. Переводим моль водорода в литры: V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль

Ответ: объем водорода, выделенного при реакции, составит примерно 5.7 литра.