Определите массу осадка полученного при пропускании 2,24литра при нормальных условиях углекислого газа через раствор гидроксида кальция массой 7,4 грамма

Найдем массу осадка, образовавшегося при пропускании 2,24 л углекислого газа через раствор гидроксида кальция массой 7,4 г:

1. Найдем количество вещества углекислого газа: n = V/VM = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.

2. Рассмотрим уравнение реакции: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O.

3. 1 моль CO2 соответствует 1 моль CaCO3.

4. Масса осадка CaCO3 = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,1 моль * 100,1 г/моль = 10,01 г.