6.3. Оксид углерода(II) - угарный газ 1. Почему оксид углерода(II) называют угарным газом? Где в ре- альной жизни можно пострадать от этого газа? 2. Что такое генераторный газ и для чего его используют? 3. Оксидуглерода(II) восстанавливает металлы из их оксидов. Напишите уравнение реакции этого оксида с оксидом никеля(II), протекающей при 300 °С. Укажите окислитель и восстановитель. 4. Циановодородную (синильную) кислоту HCN получают по реакции: 500 °C CO + NH, = H,O + HCN - Q. Сколько граммов синильной кислоты получится из 224 л экви- молярной смеси СО и NH,? 5. По предложенным схемам составьте уравнения реакций получения и превращений оксида углерода(II). Назовите типы реакций. a) C+ CO,-> CO б) C+ H,O-> CO+ HS0, b) HCOOH -> CO + муравьиная кислота r) Fe,O, + CO-> Fe + свет д) CO + CI, -> COCI 2 фосген e) CO + 0, -> 6.4. Оксид углерода(IV) - углекислый газ 1. Как называют переход твердого оксида углерода(IV) («сухой лед») в газообразное состояние, минуя жидкое? Как используют «сухой лед»? 2. Напишите уравнения реакций оксида углерода(IV) с: а) щёло- чью NaOH; б) негашёной известью СaО; в) водой; г) раскаленным углем С. 3. Как распознать газы СО и СО,, находящиеся в разных сосудах? Предложите два способа и напишите уравнения соответствующих реакций.