б

Хорошо, давай разбираться с этим заданием вместе. Нам нужно установить соответствие между парами веществ и реактивом, который позволит их различить в водных растворах.

А) Нам нужно отличить NaCl от HCl. Тут можно использовать серебряный нитрат (AgNO₃) как реактив, так как он реагирует с хлоридом, образуя осадок белого цвета AgCl. При добавлении к NaCl, возникнет белый осадок AgCl, а при добавлении к раствору НСl, так как HCl является сильной кислотой, он реагирует с AgNO₃, в результате чего также образуется AgCl. Для того чтобы это сработало, можно предварительно нейтрализовать HCl, добавив немного щелочи, для того, чтобы избежать реакции кислоты с AgNO₃.

Б) Теперь нам нужно отличить KCl от MgCl₂. Здесь подойдет гидроксид натрия (KOH), потому что при добавлении к MgCl₂ образуется белый осадок гидроксида магния Mg(OH)₂, а KCl в реакции с KOH осадка не образует, так как KOH и KCl оба содержат ион K⁺, и нет иона, который бы мог образовать нерастворимое соединение.

В) Чтобы отличить KF от KCl, можно использовать хлорид бария (BaCl2), так как он образует белый осадок с сульфат-ионами BaSO₄, но в данном случае он будет реаг