+4. При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н. у.). Определите массовые доли металлов в смеси Ответ: 70% железа, 30% меди. +5. При разложении 8,06 гсмеси перманганата калия и бертолетовой соли выделилось 1,568 л кислорода (н.у). Найдите состав.смеси:Ответ: 3,16 г KМnО4 49 г КСЮ решить +9. Какой объем (н. У) углекислого газа займут поры бисквитного торта, если для егo приготовления пекарь взял 2 г питьевой соды с содержанием примесей 0,1% и погасил уксусной кислотой? Схема реакции: NahCO,+ CH.CОOH CH.CООNЬ.СОТ.ио

Question 1

Задача Задача №63145

А

Аноним

27 ноября 2023 12:22 · публичный вопрос

А

Аноним 27 ноября 2023 12:22

+4. При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н. у.). Определите массовые доли металлов в смеси Ответ: 70% железа, 30% меди. +5. При разложении 8,06 гсмеси перманганата калия и бертолетовой соли выделилось 1,568 л кислорода (н.у). Найдите состав.смеси:Ответ: 3,16 г KМnО4 49 г КСЮ решить +9. Какой объем (н. У) углекислого газа займут поры бисквитного торта, если для егo приготовления пекарь взял 2 г питьевой соды с содержанием примесей 0,1% и погасил уксусной кислотой? Схема реакции: NahCO,+ CH.CОOH CH.CООNЬ.СОТ.ио

Answer

Дано: масса питьевой соды = 2 г, содержание примесей = 0,1%

Первоначально найдем массу чистой соды. Так как содержание примесей равно 0,1%, то масса примесей составляет 0,1% от массы соды: Масса примесей = 0,1% * 2 г = 0,002 г

Теперь вычтем массу примесей из общей массы соды, чтобы получить массу чистой соды: Масса чистой соды = 2 г - 0,002 г = 1,998 г

Зная молярную массу питьевой соды (NaHCO3), можно вычислить количество вещества (n), используя следующую формулу: n = масса / молярная масса

Молярная масса питьевой соды: МNaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 16 + 16 + 16 = 84 г/моль

Количество вещества чистой соды: nNaHCO3 = 1,998 г / 84 г/моль = 0,0238 моль

Реакция погашения соды уксусной кислотой показана в схеме:

NaHCO3 + CH3COOH -> CH3COONa + H2O + CO2

Из уравнения реакции видно, что каждый моль соды выделяет один моль углекислого газа (CO2). Таким образом, количество молей углекислого газа будет таким же, как количество молей чистой соды:

nCO2 = 0,0238 моль

Теперь можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы найти объем газа (V):

PV = nRT

V = nRT / P

где P - давление (нормальные условия составляют 1 атм, или 101,3 кПа), R - газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура (в Кельвинах, нормальные условия в термодинамике составляют 273,15 К).

Подставим известные значения:

V = 0,0238 моль * 0,0821 л·атм/моль·К * 273,15 К / 101,3 кПа

V ≈ 0,056 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося при погашении 2 г питьевой соды, составляет примерно 0,056 л (нормальных условий).

Question 2

+4. При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н. у.). Определите массовые доли металлов в смеси Ответ: 70% железа, 30% меди. +5. При разложении 8,06 гсмеси перманганата калия и бертолетовой соли выделилось 1,568 л кислорода (н.у). Найдите состав.смеси:Ответ: 3,16 г KМnО4 49 г КСЮ решить +9. Какой объем (н. У) углекислого газа займут поры бисквитного торта, если для егo приготовления пекарь взял 2 г питьевой соды с содержанием примесей 0,1% и погасил уксусной кислотой? Схема реакции: NahCO,+ CH.CОOH CH.CООNЬ.СОТ.ио

Answer

Дано: масса питьевой соды = 2 г, содержание примесей = 0,1% Первоначально найдем массу чистой соды. Так как содержание примесей равно 0,1%, то масса примесей составляет 0,1% от массы соды: Масса примесей = 0,1% * 2 г = 0,002 г Теперь вычтем массу примесей из общей массы соды, чтобы получить массу чистой соды: Масса чистой соды = 2 г - 0,002 г = 1,998 г Зная молярную массу питьевой соды (NaHCO3), можно вычислить количество вещества (n), используя следующую формулу: n = масса / молярная масса Молярная масса питьевой соды: МNaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 16 + 16 + 16 = 84 г/моль Количество вещества чистой соды: nNaHCO3 = 1,998 г / 84 г/моль = 0,0238 моль Реакция погашения соды уксусной кислотой показана в схеме: NaHCO3 + CH3COOH -> CH3COONa + H2O + CO2 Из уравнения реакции видно, что каждый моль соды выделяет один моль углекислого газа (CO2). Таким образом, количество молей углекислого газа будет таким же, как количество молей чистой соды: nCO2 = 0,0238 моль Теперь можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы найти объем газа (V): PV = nRT V = nRT / P где P - давление (нормальные условия составляют 1 атм, или 101,3 кПа), R - газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура (в Кельвинах, нормальные условия в термодинамике составляют 273,15 К). Подставим известные значения: V = 0,0238 моль * 0,0821 л·атм/моль·К * 273,15 К / 101,3 кПа V ≈ 0,056 л Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося при погашении 2 г питьевой соды, составляет примерно 0,056 л (нормальных условий).