Задание 5

Привет! Давай рассмотрим задание 5 и попробуем вместе решить его.

Задание звучит так: "Какой объем водорода (н.у.) выделится в результате реакции замещения между цинком и 120 г 15%-ного раствора соляной кислоты?" (5б)

Для начала определим, что именно происходит в реакции замещения. Цинк реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида цинка и водорода по уравнению:

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \]

Теперь нам нужно узнать, какое количество соляной кислоты реагирует. Так как нам дан 15%-ный раствор, это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г соляной кислоты. Следовательно, в 120 г раствора будет:

\[ 120 \, г \times \frac{15}{100} = 18 \,г \, HCl \]

Теперь нам нужно найти количество моль HCl. Молярная масса HCl равна 1 (водород) + 35.5 (хлор) = 36.5 г/моль.

\[ n(HCl) = \frac{масса \, HCl}{молярная \, масса \, HCl} = \frac{18 \, г}{36.5 \, г/моль} \approx 0.493 \, моль \]

Так как по уравнению реакции на каждый моль цинка приходится 2 моля HCl, то количество молей водорода, которое выделится, будет вдвое меньше количества молей HCl: