Реши задачу: какой максимальный объем аммиака (н.у) может прореагировать со 49г 25%-го ра твора серной кислоты? Растворимостью аммиака в воде пренебречь.

Посчитаем количество вещества H2SO4 в 49 г раствора с концентрацией 25%: 0.25 * 49 г = 12.25 г H2SO4

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Молярное соотношение между H2SO4 и NH3 в реакции: 1:2

Таким образом, количество молей NH3, которые могут реагировать: 12.25 г H2SO4 / 98 г/моль * 2 = 0.25 моль NH3

Объем аммиака при н.у, соответствующий 0.25 моль: V = n * 24 л/моль = 0.25 моль * 24 л/моль = 6 л

Итак, максимальный объем аммиака (н.у), который может прореагировать, составляет 6 л.