Составь в виде реальной задачи

Хорошо, давай попробуем решить эту задачу вместе. Задача звучит так:

"Какой объем углекислого газа выделяется (н. у.) при разложении известняка массой 400 г, содержащего 10% примесей?"

Давай разберемся сначала с самими условиями задачи. Имеем известняк, который на 10% состоит из примесей, значит, чистого известняка у нас 90%. Сначала вычислим массу чистого известняка:

400 г * 90% = 400 г * 0,9 = 360 г

Из химического уравнения реакции разложения известняка (CaCO3) мы знаем, что из каждого моля CaCO3 (его молекулярный вес примерно равен 100 г/моль) образуется 1 моль углекислого газа (CO2), молекулярный вес которого примерно равен 44 г/моль.

Теперь найдем количество молей CaCO3:

360 г / 100 г/моль = 3,6 моля

По уравнению реакции на каждый моль CaCO3 приходится один моль CO2. Значит, выделится также 3,6 моля CO2.

В нормальных условиях (н. у.), то есть при температуре 0°C и давлении 1 атм, один моль любого газа занимает объем 22,4 литра. Для углекислого газа это тоже верно.

Теперь вычислим объем углекислого газа:

3,6 моля * 22,4 л