Составь в виде реальной задачи
Хорошо, давай разберём эту задачу вместе. На картинке показан текст, который спрашивает о том, какой объём углекислого газа выделится при разложении известняка массой 400 граммов, который содержит 10% примесей.
Сначала нужно понять, что такое известняк и как он разлагается. Известняк – это в основном карбонат кальция (CaCO3), и при его термическом разложении образуется углекислый газ (CO2).
Теперь перейдем к шагам решения задачи:
Определим, сколько чистого CaCO3 содержится в 400 граммах известняка. Так как известняк содержит 10% примесей, чистого CaCO3 будет 90% от общей массы: \[ 400 \, \text{г} \times 0,9 = 360 \, \text{г} \, \text{CaCO3} \]
Теперь нужно найти, какой объем газа выделится из этого количества CaCO3. Для этого мы должны использовать мольную массу CaCO3, мольную массу CO2 и учесть, что при нормальных условиях (н.у.) один моль газа занимает 22,4 литра.
Мольная масса CaCO3 составляет примерно 100 г/моль, а мольная масса CO2 составляет примерно 44 г/моль.
Рассчитаем количество молей CaCO3: \[ \frac{360 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 3,6 \, \text{моль} \]
Посколь
