Ответ

Привет! Давай вместе решим эту задачу по химии. Нам нужно найти объем водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии цинка с 30%-ным раствором соляной кислоты. Масса раствора соляной кислоты – 852 грамма.

Для начала найдем массу соляной кислоты (HCl) в растворе. Так как раствор 30%-ный, это означает, что в 100 граммах раствора содержится 30 грамм HCl. Поэтому в 852 граммах будет:

852 г * 30% = 852 г * 0.3 = 255.6 г HCl

Теперь нам нужно знать, сколько молей HCl содержится в этих 255.6 грамм. Молярная масса HCl равна 1 (водород) + 35.5 (хлор) = 36.5 г/моль. Вычисляем количество молей:

255.6 г / 36.5 г/моль ≈ 7 моль (округлим до целого для упрощения).

Цинк реагирует с соляной кислотой согласно уравнению:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Из этого уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями HCl, выделяя 1 моль водорода (H2). У нас есть 7 моль HCl, значит, будет выделяться:

7 моль HCl / 2 = 3.5 моль H2

Теперь найдем объем водорода. Объем одного моля газа при нормальных условиях (н.у.) составляет