Описати типи реакцій 1. S + O_{2} -> SO_{2} ; Delta H<0 +4-2 0 kat. +6 -2 2 SO 2 +O 2 leftrightarrow SO 3 ; DeltaH < 0 +2 +4-2 +2-2 4 - 2 3. CaCO_{3} -> CaO + CO_{2} / Delta * H > 0 4.7n^ +1+6,2 0,2 0,0\\ 4.7 * n deg + H_{2}SO_{4} + H_{2} aligned +1/-2+1-2+1-2+1-2+1\\ 5. Na_{2}O + H_{2}O -> 2NaOH / Delta H < 0 aligned 6.Fe 2 O 3 +2Al Al 2 ^ +3 Al 2 O 3 +| 2Fe / Delta * H < 0

Question 1

Задача Задача №65633

А

Аноним

28 ноября 2023 07:41 · публичный вопрос

А

Аноним 28 ноября 2023 07:41

Описати типи реакцій 1. S + O_{2} -> SO_{2} ; Delta H<0 +4-2 0 kat. +6 -2 2 SO 2 +O 2 leftrightarrow SO 3 ; DeltaH < 0 +2 +4-2 +2-2 4 - 2 3. CaCO_{3} -> CaO + CO_{2} / Delta * H > 0 4.7n^ +1+6,2 0,2 0,0\\ 4.7 * n deg + H_{2}SO_{4} + H_{2} aligned +1/-2+1-2+1-2+1-2+1\\ 5. Na_{2}O + H_{2}O -> 2NaOH / Delta H < 0 aligned 6.Fe 2 O 3 +2Al Al 2 ^ +3 Al 2 O 3 +| 2Fe / Delta * H < 0

Answer

Типи реакцій:

Окиснення: S + O₂ → SO₂; ΔH < 0 - тут елемент S окислюється, а кисень відновлюється.
Синтез: 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃; ΔH < 0 - у даній реакції дві молекули SO₂ комбінуються з однією молекулою O₂, утворюючи дві молекули SO₃.
Розклад: CaCO₃ → CaO + CO₂; ΔH > 0 - у даній реакції карбонат кальцію розкладається на оксид кальцію і діоксид вуглецю за поглинання тепла.
Нейтралізація: 7H₃AsO₄ + 6H₂O → 4H₃AsO₃ + H₃AsO₃; - у даній реакції арсенатна кислота прореагувала з водою, утворюючи арсенітну кислоту та воду.
Розчинення: Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe; ΔH < 0 - у даній реакції оксид заліза розчиняється у алюмінієвому застосуванні, утворюючи оксид алюмінію та залізо.

Question 2

описати типи реакцій 1. S + O_{2} -> S*O_{2} ; Delta H<0 +4-2 0 kat. +6 -2 2 SO 2 +O 2 leftrightarrow SO 3 ; Delta*H < 0 +2 +4-2 +2-2 4 - 2 3. CaC*O_{3} -> CaO + C*O_{2} / Delta * H > 0 4.7n^ +1+6,2 0,2 0,0\\ 4.7 * n deg + H_{2}*S*O_{4} + H_{2} aligned +1/-2+1-2+1-2+1-2+1\\ 5. N*a_{2}*O + H_{2}*O -> 2NaOH / Delta * H < 0 aligned 6.Fe 2 O 3 +2Al Al 2 ^ +3 Al 2 O 3 +| 2Fe / Delta * H < 0

Answer

Типи реакцій: 1. Окиснення: S + O₂ → SO₂; ΔH < 0 - тут елемент S окислюється, а кисень відновлюється. 2. Синтез: 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃; ΔH < 0 - у даній реакції дві молекули SO₂ комбінуються з однією молекулою O₂, утворюючи дві молекули SO₃. 3. Розклад: CaCO₃ → CaO + CO₂; ΔH > 0 - у даній реакції карбонат кальцію розкладається на оксид кальцію і діоксид вуглецю за поглинання тепла. 4. Нейтралізація: 7H₃AsO₄ + 6H₂O → 4H₃AsO₃ + H₃AsO₃; - у даній реакції арсенатна кислота прореагувала з водою, утворюючи арсенітну кислоту та воду. 5. Розчинення: Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe; ΔH < 0 - у даній реакції оксид заліза розчиняється у алюмінієвому застосуванні, утворюючи оксид алюмінію та залізо.