Какое количество хлорида меди 2 выделяется если с саляной кислотой прореагирует 160 г оксида меди 2

Итак, перед нами задача номер четыре на фотографии. Нам нужно выяснить, какое количество хлорида меди(II) образуется при реакции 160 г оксида меди(II) с соляной кислотой.

Сначала нам нужно записать уравнение химической реакции между оксидом меди(II) и соляной кислотой:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Теперь нам нужно перейти от граммов к молям, так как химические реакции протекают с участием молей веществ. Молярная масса CuO равна атомной массе меди (около 63,55 а.е.м.) плюс атомная масса кислорода (около 16 а.е.м.), что в сумме даст приблизительно 79,55 г/моль.

Теперь вычислим количество молей оксида меди(II):

Количество молей = масса вещества / молярная масса Количество молей CuO = 160 г / 79,55 г/моль ≈ 2,01 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuO реагирует с 2 моль HCl и образует 1 моль CuCl2. Таким образом, из 2,01 моль CuO образуется 2,01 моль CuCl2.

Теперь найдем массу образовавшегося хлорида меди(II). Молярная масса CuCl2 составляет атомная масса меди (около 63,55 а.е.м.) плюс двойная атомная м