.

Привет! Давай разберемся с этой задачей по химии.

Итак, нам нужно вычислить массу осадка, образующегося при взаимодействии 22.2 г карбоната лития с избытком раствора ортофосфорной кислоты. Реакция протекает по уравнению:

3Li2CO3 + 2H3PO4 → 2Li3PO4 + 3CO2 + 3H2O

Начнем с того, что найдем молярную массу карбоната лития (Li2CO3). Для этого сложим молярные массы составляющих его элементов:

Li: 6.94 г/моль C: 12.01 г/моль O: 16.00 г/моль

Так как в молекуле два атома лития, то: 2 * 6.94 + 12.01 + 3 * 16.00 = 73.88 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей карбоната лития, которое у нас есть:

22.2 г / 73.88 г/моль ≈ 0.3 моль

Из уравнения реакции видно, что из 3 молей Li2CO3 получается 2 моля Li3PO4. Давай найдем, сколько молей Li3PO4 получится из 0.3 молей Li2CO3:

0.3 моль Li2CO3 * (2 моль Li3PO4 / 3 моль Li2CO3) = 0.2 моль Li3PO4

Теперь вычислим молярную массу фосфата лития (Li3PO4), суммируя молярные массы элементов:

Li: 6.94 г/моль P: 30.97 г/моль