.

Привет! Давай посмотрим на задачу вместе.

Нам нужно рассмотреть, как медь (Cu) реагирует с данными наборами веществ, составить уравнения реакций, а также определить окислитель и восстановитель и составить схемы электронного баланса.

1. С набором веществ HNO3, O2, H2O(NО3). В этом случае медь реагирует с азотной кислотой (HNO3) с образованием нитрата меди (Cu(NO3)2), оксида азота (NO2) и воды (H2O). Кислород (O2) в этой реакции напрямую участия не принимает, так как он выступает в роли избыточного окислителя в азотной кислоте. В результате получаем реакцию:

\[ 3Cu + 8HNO3 \rightarrow 3Cu(NO3)_2 + 2NO + 4H2O \]

Здесь медь (Cu) — восстановитель, так как она отдает электроны, а HNO3 — окислитель, так как принимает электроны.

2. С набором веществ Cl2, KOH, Al2O3. В этом случае медь не реагирует с базой KOH и оксидом алюминия Al2O3. Однако медь реагирует с хлором (Cl2), и реакция может протекать в водном растворе KOH, приводя к образованию комплекса типа [Cu(OH)_2]. Рассмотрим формирование хлорида меди (CuCl2):