Определите массу (г) хлорида алюминия, полученного при взаимодействии алюминия массой 21,6 г и хлора объемом 30 дм³ (н. у.).

Для определения массы хлорида алюминия, полученного при данной реакции, необходимо знать соотношение между массой и объемом вещества по их плотностям и молярным массам.

В данном случае, масса алюминия (Al) равна 21,6 г.

Молярная масса алюминия (M(Al)) = 26,98 г/моль.

Объем хлора (Cl₂) указан в дециметрах кубических (дм³). Для перевода в литры (Л) нужно разделить его на 10.

Объем хлора (Cl₂) = 30 дм³ = 30/10 = 3 л.

Уравнение реакции между алюминием и хлором:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Из уравнения видно, что молярное соотношение между алюминием и хлором равно 1:3. То есть, на каждую моль алюминия необходимо 3 моля хлора.

Находим количество молей хлора (n(Cl₂)):

n(Cl₂) = V(Cl₂)/Vм(Cl₂) = 3 Л / 22,4 Л/моль = 0,134 моль

Так как на каждую моль алюминия необходимо 3 моля хлора, то количество молей алюминия (n(Al)) равно 0,134 моль / 3 = 0,045 моль.

Находим массу хлорида алюминия (AlCl₃):

m(AlCl₃) = n(AlCl₃) * M(AlCl₃) = 0,045 моль * (26,98 г/моль + 3 * (35,45 г/моль)) = 5,9 г

Таким образом, масса хлорида алюминия, полученного при данной реакции, составляет приблизительно 5,9 г.