Определите массу (г) хлорида алюминия, полученного при взаимодействии алюминия массой 21,6 г и хлора объемом 30 дм³ (н. у.).

Для решения этой задачи, нужно сначала составить уравнение реакции:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы алюминия требуется 3 молекулы хлора для образования 2 молекул хлорида алюминия.

1 моль газа при нормальных условиях (н. у.) занимает объем 22,4 л. Таким образом, 30 дм³ = 30 / 1000 = 0,03 м³ = 0,03 / 22,4 ≈ 0,00134 моль.

Исходя из уравнения реакции, каждые 2 молекулы алюминия образуют 2 молекулы хлорида алюминия. Таким образом, 0,00134 моль алюминия образуют 0,00134 моль хлорида алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль. Таким образом, масса алюминия составляет:

21,6 г / 26,98 г/моль = 0,800 моль

Отношение количества хлорида алюминия к алюминию 2:1. Таким образом, количество молей хлорида алюминия равно половине количества молей алюминия:

0,800 моль / 2 = 0,400 моль

Молярная масса хлорида алюминия (AlCl₃) равна 133,34 г/моль. Таким образом, масса хлорида алюминия составляет:

0,400 моль * 133,34 г/моль = 53,34 г

Таким образом, масса хлорида алюминия, полученного при взаимодействии алюминия массой 21,6 г и хлора объемом 30 дм³ при нормальных условиях, равна 53,34 г.