Определите массу (г) хлорида алюминия, полученного при взаимодействии алюминия массой 21,6 г и хлора объемом 30 дм³ (н. у.).

Для определения массы хлорида алюминия, полученного при взаимодействии алюминия и хлора, необходимо выполнить уравнение реакции и использовать стехиометрию.

Уравнение реакции между алюминием и хлором:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Из уравнения видно, что для образования двух молей хлорида алюминия необходимо два моля алюминия и три моля хлора.

Масса алюминия, заданная условием, равна 21,6 г. Чтобы найти количество вещества алюминия, воспользуемся его молярной массой.

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль.

Количество вещества алюминия (n) вычисляем по формуле:

n = масса / молярная масса

n = 21,6 г / 26,98 г/моль n ≈ 0,8 моль

Так как хлор взаимодействует с алюминием в соотношении 3:2, то количество вещества хлора (n) равно:

n = (0,8 моль * 3) / 2 n = 1,2 моль

Теперь мы можем вычислить массу хлора, зная его количество вещества и молярную массу:

n = масса / молярная масса

1,2 моль = масса / 70,91 г/моль

Масса хлора (Cl₂) равна:

масса = 1,2 моль * 70,91 г/моль масса ≈ 85,1 г

Таким образом, масса хлорида алюминия (AlCl₃), полученного при данной реакции, равна примерно 85,1 г.