Определите массу (г) хлорида алюминия, полученного при взаимодействии алюминия массой 21,6 г и хлора объемом 30 дм³ (н. у.).

Для определения массы хлорида алюминия необходимо определить количество вещества алюминия и хлора, затем сравнить их стехиометрический коэффициент в реакции и вычислить массу хлорида алюминия.

1. Найдем количество вещества алюминия (Al). Для этого воспользуемся уравнением реакции: 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3

Масса алюминия (m) = 21,6 г Молярная масса алюминия (M) = 27 г/моль

Количество вещества алюминия (n) = m / M = 21,6 г / 27 г/моль = 0,8 моль

2. Найдем количество вещества хлора (Cl2). Для этого воспользуемся идеальным газовым законом: V = nRT/P

Объем хлора (V) = 30 дм³ = 30000 см³ Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (V0) = 22,4 л/моль = 22400 см³/моль Температура (T) = 273 К Давление (P) = 1 атм = 101325 Па

Количество вещества хлора (n) = V / V0 = 30000 см³ / 22400 см³/моль = 1,34 моль

3. Зная количество вещества алюминия и хлора, сравним их стехиометрический коэффициент в реакции. В данном случае, стехиометрический коэффициент 2:3 (для алюминия и хлора соответственно).

4. Вычислим массу хлорида алюминия (AlCl3). Для этого воспользуемся формулой для вычисления массы вещества: m = n * M

Количество вещества хлорида алюминия (n) = 0,8 моль (так как алюминия входит в реакцию меньшим количеством) Молярная масса хлорида алюминия (M) = 133,34 г/моль (взята средняя масса хлорида алюминия)

Масса хлорида алюминия (m) = 0,8 моль * 133,34 г/моль = 106,67 г

Таким образом, масса хлорида алюминия, полученного при взаимодействии алюминия массой 21,6 г и хлора объемом 30 дм³ (н. у.), равна 106,67 г.