Реши

Поняла задачу, давай разбираться вместе.

У нас есть сломанная ёмкость с серной кислотой (H2SO4) массой 500 г и концентрацией 33,5%. Нам нужно выяснить, достаточно ли 200 г кальцинированной соды (Na2CO3), чтобы полностью нейтрализовать кислоту.

Для начала определим массу чистой серной кислоты в разбитой ёмкости:

0,335 * 500 г = 167,5 г

Теперь составим уравнение химической реакции между серной кислотой и кальцинированной содой:

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2

Из уравнения видим, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молем кальцинированной соды. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль, а Na2CO3 — 106 г/моль.

Рассчитаем количество молей H2SO4:

167,5 г / 98 г/моль ≈ 1,71 моль

Теперь найдем, сколько граммов Na2CO3 требуется для нейтрализации 1,71 моля H2SO4:

1,71 моль * 106 г/моль ≈ 181,26 г

Таким образом, 181,26 г кальцинированной соды достаточно для полной нейтрализации серной кислоты. У продавца есть 200-граммовая пачка, это больше, чем 181,26 г, следовательно, соды достаточно.

Надеюсь, мое объяснение бы