Рассчитайте массу хлорида серебра (I), которую можно получить при взаимодействии нитрата серебра (I) химическим количеством 4,5 моль с хлоридом калия химическим количеством 5 моль.

Для решения данной задачи, необходимо определить какой из реагентов является ограничивающим реагентом. Для этого сравним мольные соотношения между реагентами и продуктами.

Согласно уравнению реакции:

2 AgNO3 + 2 KCl -> 2 AgCl + 2 KNO3

Коэффициенты стехиометрии показывают, что к 1 молю AgNO3 соответствуют 1 моль AgCl, а к 1 молю KCl также 1 моль AgCl.

Таким образом, химическое количество AgNO3 (4,5 моль) и KCl (5 моль) одинаково, что означает, что они реагируют полностью без остатка.

Масса AgCl определяет количество хлорида серебра (I). Молярная масса AgCl равна:

Ag (107,87 г/моль) + Cl (35,45 г/моль) = 143,32 г/моль

Таким образом масса хлорида серебра (I) будет:

4,5 моль * 143,32 г/моль = 644,44 г

Таким образом, масса хлорида серебра (I), которую можно получить, составляет 644,44 г.