реши

Давай вместе разберемся с этой задачей. На картинке у нас приведен текст задания по химии.

Задача звучит так: "Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 5,2 г хлорида бария с раствором серной кислоты, взятой в избытке, равна?"

Для начала нам необходимо написать уравнение химической реакции:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl

Теперь давай определим молекулярные массы реагентов и продуктов. Мы видим, что из одной молекулы хлорида бария образуется одна молекула сульфата бария.

Молекулярная масса BaCl2 (хлорида бария) равна: Ba - 137,3 Cl (то есть хлора, надо умножить на 2, так как Cl2) - 35,5 х 2 = 71 Итого: 137,3 + 71 = 208,3 г/моль

Мы знаем, что масса хлорида бария, вступившего в реакцию, равна 5,2 г. Давайте теперь найдем, сколько молей хлорида бария использовалось:

n (BaCl2) = m / M = 5,2г / 208,3г/моль ≈ 0,025 моль

Поскольку из одной молекулы хлорида бария образуется одна молекула сульфата бария, количество молей сульфата бария также будет равно 0,025 моль.