ответ

Привет! Давай вместе разберемся с задачей. На картинке у нас дано расчетное задание по химии. Нам нужно вычислить массу соли, которую можно получить при взаимодействии 300 г 25%-го раствора аммиачной селитры с необходимым количеством гидроксида кальция. Похоже, задача на применение закона сохранения массы веществ при химической реакции. У тебя уже есть уравнение реакции, или его нужно составить?

Сначала составим уравнение реакции. Аммиачная селитра - это нитрат аммония, \( NH_4NO_3 \), а гидроксид кальция - это \( Ca(OH)_2 \). В результате реакции нитрата аммония с гидроксидом кальция образуется соль - кальция нитрат \( Ca(NO_3)_2 \), вода \( H_2O \) и аммиак \( NH_3 \). Уравнение будет выглядеть так:

\( 2NH_4NO_3 + Ca(OH)_2 → Ca(NO_3)_2 + 2NH_3↑ + 2H_2O \)

Теперь нам нужно рассчитать количество вещества нитрата аммония в растворе. Сначала найдем массу нитрата аммония. Для этого возьмем 25% от 300 г:

\( 300 г \times 0.25 = 75 г \)

Это масса нитрата аммония. Для расчета количества вещества нитрата аммония используем его молярную массу, которая составляет примерно ( 80 г/м