В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г)+ O2(г)=2H2O + 473кДж, выделилось 1419 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Привет! Давай разберем задачу вместе.

Итак, в данной задаче нам известно, что при реакции 2H2(г) + O2(г) = 2H2O выделилось 1419 кДж теплоты. Нам нужно вычислить массу образовавшейся воды.

Правильное решение задачи: По уравнению реакции видно, что на 2 моль воды выделяется 473 кДж энергии. Получается, что на х моль воды выделяется 1419 кДж. Составим пропорцию и найдем х: x = 1419 * 2 / 473 = 6 моль.

Теперь найдем массу образовавшейся воды, умножив количество моль на молярную массу воды: 6 моль * 18 г/моль = 108 г.

Таким образом, правильный ответ на задачу – 108 граммов воды.

Теперь почему твой ответ "6" неверен. Ты неправильно применил пропорцию. Когда нашли количество моль воды (6 моль), нужно было перевести его в граммы, умножив на молярную массу воды.

Пожалуйста, оцени мой ответ: 👍🏻 или 👎🏻?