рассмотреть схему реакции и ответить на вопросы

Привет! Давайте вместе разберёмся с этой окислительно-восстановительной реакцией шаг за шагом.

1. Чтобы составить электронный баланс реакции, нам нужно рассмотреть изменения степеней окисления элементов. В сероводороде \(H_2S\) сера имеет степень окисления -2, а в элементарной сере (S) степень окисления равна 0, значит сера окисляется. В перманганате марганца \(HMnO_4\) Mn имеет степень окисления +7, а в \(MnO_2\) степень окисления марганца равна +4, следовательно, марганец восстанавливается. Сероводород отдаёт электроны (окисляется), перманганат их принимает (восстанавливается). Составляем электронные полуреакции:

Окисление: \(S^{2-} \rightarrow S^0 + 2e^-\)

Восстановление: \(Mn^{7+} + 3e^- \rightarrow Mn^{4+}\)

Теперь уравняем количество электронов, умножив полуреакции на нужные коэффициенты так, чтобы сумма электронов отданных и принятых была равна: для первой на 3, для второй на 2.

Окисление (умноженное на 3): \(3S^{2-} \rightarrow 3S^0 + 6e^-\)

Восстановление (умноженное на 2): \(2Mn^{7+} + 6e^- \rightarrow 2Mn^{4+}\)

Теперь можно сложить эти две полуреак