Определить массу сульфата алюминия который образуется при взаимодействии 40,5 грамма гидроксида алюминия с 98 граммами серной кислоты

Начнем с балансировки уравнения реакции:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O

Теперь найдем количество массы сульфата алюминия, которое образуется.

Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль. Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.

Найдем количество вещества для каждого реагента:

для Al(OH)3: n = m/M = 40,5 г / 78 г/моль = 0,519 моль для H2SO4: n = m/M = 98 г / 98 г/моль = 1 моль

Согласно уравнению, соотношение между Al(OH)3 и Al2(SO4)3 равно 2:1. Значит, количество массы Al2(SO4)3 будет равно 0,259 моль.

Молярная масса Al2(SO4)3 = 342 г/моль.

Следовательно, масса сульфата алюминия, образующегося при реакции, будет:

m = n * M = 0,259 моль * 342 г/моль = 88,5 г

Ответ: 88,5 г сульфата алюминия образуется при реакции.