Реши обе задачи

Привет! Давай разбираться с заданиями.

На фото видны две задачи по химии.

Задача 4: В задаче дана реакция \(2NO + O_2 \to 2NO_2\), и мы должны найти начальную концентрацию \(NO\), при которой система придет в равновесие со следующими концентрациями веществ: \([NO_2] = 0.3\) моль/л, \([O_2] = 0.1\) моль/л и \([NO] = 0.2\) моль/л.

В задачах на химическое равновесие полезно применять принцип Ле Шателье. Он говорит, что если в равновесную систему вносится изменение (например, изменение концентрации), то равновесие смещается таким образом, чтобы это изменение компенсировать. Поэтому, если мы знаем концентрации продуктов и одного реагента в равновесии, мы можем определить, как изменялась начальная концентрация другого реагента, чтобы достичь этого равновесия.

Поскольку известно, что в равновесной системе \([NO_2] = 0.3\) моль/л, а \(2NO_2\) образуется из \(2NO\) и \(O_2\), можно предположить, что начальная концентрация \(NO\) была выше, чем 0.2 моль/л, так как часть \(NO\) израсходовалась на создание \(NO_2\).

Но чтобы точно ответить на вопрос, нам нужно знать стехиометрию реакции. Из уравнения видно, что из дву