Решить задачу

Привет! Давай вместе разберёмся с этой задачей по химии. Перед нами приведена реакция установления химического равновесия между водородом и бромом с образованием бромоводорода (HBr):

\[ \text{2HBr (г)} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{(г)} + \text{Br}_2\text{(г)} \]

Для этой реакции нам даны концентрации реагентов при равновесии: \([\text{HBr}]\) = 0,3 моль/л, \([\text{H}_2]\) = 0,6 моль/л, \([\text{Br}_2]\) = 0,6 моль/л.

Наша задача – определить константу равновесия \(K_c\) для этой реакции. Константа равновесия (\(K_c\)) для реакции химического равновесия определяется как отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ, возведённых в степень, равную их коэффициентам в уравнении реакции:

\[ K_c = \frac{[\text{Продукты}]^{\text{коэффициенты}}}{[\text{Исходные вещества}]^{\text{коэффициенты}}} \]

В нашем случае: \[ K_c = \frac{[\text{H}_2] \times [\text{Br}_2]}{[\text{HBr}]^2} \]

Теперь подставим значения концентраций, данные в условии задачи:

[ K_c = \frac{0,6 \times 0,6}{(0,3)^2}