Ответ

Привет! Давай вместе разберёмся с этой задачей по химии.

По условию задачи у нас есть обратимая реакция:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Известно, что начальная концентрация азота (N₂) составляла 3,5 моль/л, а в состоянии равновесия концентрации водорода (H₂) и аммиака (NH₃) составили 4,5 моль/л и 3 моль/л соответственно.

Нам надо найти равновесную концентрацию азота (X) и исходную концентрацию водорода (Y).

Сначала посчитаем, сколько молей аммиака образовалось. Так как 2 молекулы NH₃ образуются из 1 молекулы N₂ и 3 молекул H₂, существует стехиометрическая связь между количествами реагентов и продуктов.

Равновесная концентрация аммиака равна 3 моль/л, значит, концентрация азота уменьшилась на 1,5 моль/л (потому что из 1 моль N₂ получается 2 моль NH₃), а исходная концентрация была 3,5 моль/л. Отсюда равновесная концентрация азота:

X = 3,5 моль/л - 1,5 моль/л = 2 моль/л

Теперь найдем исходную концентрацию водорода. Мы знаем, что для образования 1,5 моль/л аммиака