Вот

Давай разберёмся с задачей номер 13.

Нам дано 640 г 20%-го раствора сульфата меди(II) и информация о том, что при электролизе на аноде не выделилось газа, и к полученному раствору добавили еще 65 г цинка. Требуется определить массовую долю сульфата цинка в полученном растворе.

Сначала рассчитаем массу сульфата меди(II) в растворе: 20% от 640 г будет \(640 г \times 0.20 = 128 г\) сульфата меди(II), CuSO₄.

Далее посмотрим на реакции, приведенные в задаче: \[CuSO_4 + Zn → Cu + ZnSO_4\] То есть цинк вступает в реакцию с сульфатом меди(II), образуя сульфат цинка и металлическую медь. В результате этой реакции медь выделяется из раствора, а сульфат цинка его насыщает.

Молекулярный вес CuSO₄ равен 63,5 (медь) + 32 (сера) + 64 (четыре атома кислорода) = 159,5 г/моль. Молекулярный вес ZnSO₄ равен 65 (цинк) + 32 (сера) + 64 (четыре атома кислорода) = 161 г/моль.

Значит, 159,5 г CuSO₄ будут реагировать с цинком для образования 161 г ZnSO₄.

Теперь установим соотношение: 128 г CuSO