.

Хорошо, давай рассмотрим этот химический вопрос. Тебе нужно определить массовую долю сульфата меди(II) в полученном растворе.

Для начала определим массу сульфата меди(II), который прореагировал. Учитывая, что через 640 г 20%-ного раствора пропустили электрический ток и получили 13,44 г газа, определим массу купрума(II), который выделился на аноде.

Масса сульфата меди(II) в растворе будет равна 20% от 640 г, то есть:

0.20 * 640 г = 128 г

Таким образом, мы имеем 128 г CuSO4.

Теперь давай найдем, сколько меди выделилось. В реакции электролиза медного купороса (CuSO4) выделяется кислород (O2) на аноде. Зная молярную массу кислорода (32 г/моль), можно определить количество молей кислорода:

13,44 г / 32 г/моль = 0,42 моль O2.

Согласно уравнению электролиза, на каждые 2 моля кислорода приходится 1 моль меди:

CuSO4 + 2H2O → Cu + H2SO4 + O2

Итак, количество молей меди равно 0,42 моль / 2 = 0,21 моль.

Молярная масса меди равна примерно 63,5 г/моль, следовательно масса выделенной меди будет:

0,21 моль * 63,5 г/моль =