А) При нагревании оксида азота (IV) в закрытой системе до некоторой температуры равновесие реакции 2NO2 ↔ 2NO + O2 устанавливается при концентрации оксида азота (IV) 0,3 моль/дм3 ; оксида азота (II) 1,2 моль/дм3 , кислорода 0,6 моль/дм3 . Вычислить константу равновесия (Кс) реакции для этой температуры и исходную концентрацию оксида азота (IV). Определите направление реакции (рассчитав изохорно-изотермический потенциал) при этой же температуре, если начальные концентрации веществ: оксида азота (IV) 2 моль/дм3 ; оксида азота (II) 5 моль/дм3 , кислорода 10 моль/дм3 . б) В какую сторону сместится равновесие в системе: 2H2S + O2 = 2SO2 + 2H2O (∆H <0), 2NO + Br2 = 2NOBr (∆H <0), если: повысить давление; уменьшить температуру; ввести катализатор; уменьшить концентрацию продуктов реакции?