.

Привет! Давайте вместе решим эту задачу по химии.

На изображении перед нами вопрос об эквивалентном объёме кислорода. Нам нужно определить, каков он в реакции горения водорода: 2H2 + O2 = 2H2O.

Чтобы решить эту задачу, вспомним, что нормальные условия (н.у.) подразумевают температуру 0°C и давление 101.3 кПа (или 1 атмосферу). При н.у. один моль любого газа занимает объём в 22.4 л. Из уравнения реакции видно, что для полного сгорания двух молекул водорода (2 молей H2) необходима одна молекула кислорода (1 моль O2). Таким образом, если мы возьмём два моль водорода, объём которого при н.у. составит 2*22.4 л = 44.8 л, то нам понадобится половина этого объёма для кислорода, так как кислород в уравнении реагирует в половинной мольной пропорции по сравнению с водородом.

Давайте теперь вычислим: 44.8 л / 2 = 22.4 л. Это и будет правильный ответ — эквивалентный объем кислорода в данной реакции равен 22.4 л.

Выбираем ответ 22,4 л.