Решите задачу

Привет! Давай попробуем вместе решить эту задачу по химии.

Задача у нас такая: нужно вычислить массу гидроксида натрия и массу соли, которая образовалась в результате реакции 24,5 г ортофосфорной кислоты с гидроксидом натрия.

Сначала давай запишем уравнение реакции:

\[ H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O \]

Теперь нам нужно рассчитать массу гидроксида натрия, который вступил в реакцию. Для этого используем молярные массы веществ:

Молярная масса \( H_3PO_4 \) (ортофосфорной кислоты) примерно равна \( 98 \) г/моль, а \( NaOH \) (гидроксида натрия) - примерно \( 40 \) г/моль.

У нас есть \( 24,5 \) г ортофосфорной кислоты, давай вычислим, сколько молей это:

\[ n(H_3PO_4) = \frac{m}{M} = \frac{24,5г}{98г/моль} ≈ 0,25 моль \]

Используя уравнение реакции, понимаем, что на каждый моль \( H_3PO_4 \) требуется 3 моль \( NaOH \). Значит нам понадобится:

\[ 0,25 моль \times 3 = 0,75 моль \] \( NaOH \)

Теперь рассчитаем массу \( NaOH \):

[ m(NaOH) = n \times M = 0,75 м