Опре

Привет!

Задача перед нами - найти стандартную энтальпию реакции сгорания этанола C₂H₅OH. Для этого используем значения стандартных энтальпий образования веществ, указанные в таблице (ΔH⁰_обр, кДж/моль).

Энтальпия реакции (ΔH⁰_реакции) рассчитывается по формуле:

ΔH⁰_реакции = Σ ΔH⁰_обр (продуктов) - Σ ΔH⁰_обр (реагентов)

В нашем случае реагенты - это C₂H₅OH и O₂, продукты - CO₂ и H₂O. Так как стандартная энтальпия элементов в их наиболее устойчивой форме (O₂ в данном случае) равна нулю, то значение для O₂ можно не учитывать.

Теперь подставим значения из таблицы:

ΔH⁰_реакции = [2 * ΔH⁰_обр(CO₂) + 3 * ΔH⁰_обр(H₂O)] - [ΔH⁰_обр(C₂H₅OH) + 3 * ΔH⁰_обр(O₂)]

ΔH⁰_реакции = [2 * 394 кДж/моль + 3 * 242 кДж/моль] - [278 кДж/моль + 3 * 0 кДж/моль]

ΔH⁰_реакции = [788 кДж/моль + 726 кДж/моль] - 278 кДж/моль

ΔH⁰_реакции = 1514 кДж/моль - 278 кДж/моль

ΔH⁰_реакции = 1236 кДж/моль

Ит