2,3 гр натрия нейтрализовать с помощью 98гр. 10% раствора ортофосфорной кислоты.Рассчитайте массу образовавшейся соли

Привет! Давай вместе разберемся с этой задачей.

Начнем с того, что у нас есть 2,3 грамма натрия (Na), и нам нужно нейтрализовать его с помощью 10%-ного раствора ортофосфорной кислоты (H₃PO₄), массой 98 граммов.

Задача состоит в том, чтобы рассчитать массу соли, которая образуется в результате реакции.

Сначала найдем количество вещества натрия. Молярная масса Na равна 23 г/моль, так что 2,3 г деленные на 23 г/моль дадут нам 0,1 моль натрия.

Теперь рассмотрим реакцию натрия с ортофосфорной кислотой. Каждый моль натрия реагирует с одним молем кислоты, образуя 1 моль соли. Но стоит учесть, что каждому атому Na в реакции соответствует одна молекула H₃PO₄, отдающая всего один протон, для образования одного моля NaH₂PO₄.

Итак, у нас есть 10% раствор ортофосфорной кислоты. Это значит, что в 100 г раствора содержится 10 г чистой H₃PO₄. Так как у нас 98 г раствора, содержание H₃PO₄ будет 9,8 г.

Молярная масса H₃PO₄ - примерно 98 г/моль, это означает, что в 9,8 г содержится примерно 0,1 моль H₃PO₄, что как раз со